LAPORAN
PRAKTIKUM
MENENTUKAN
PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN
15 AGUSTUS 2011
- TUJUAN
Mengamati
titik beku zat pelarut (air) dan pengaruh zat terlarut terhadap titik beku
larutan, serta menetukan nilai penurunan titik beku larutan.
- TEORI DASAR
Titik
Beku adalah suhu pada nilai tekanan tertentu, saat terjadi perubahan wujud zat
dari cair menjadi padat.
PenurunanTitik
Beku larutan adalah selisih antara titik beku pelarut dan titik beku larutan.
Rumus :
- ALAT DAN BAHAN
1.
ALAT
- Tabung reaksi besar
- Gelas Kimia
- Termometer
- Sendok
2.
BAHAN
- Pupuk Urea
- Es Batu yg dihancurkan hingga menjadi kecil
- Garam Kotor
- Air bebas mineral atau aqua dm (aqua demineralisasi)
- Nacl
- LANGKAH KERJA
1.
Buat pendingin dengan cara memasukkan es
batu gelas kimia dan
ditambah 8 sendok garam kotor.
2.
Lalu siapkan 5 tabung reaksi
masing-masing diisi
a.
|
Nacl
|
1
molal
|
2
ml
|
b.
|
Nacl
|
2
molal
|
2
ml
|
c.
|
Urea
|
1
molal
|
2
ml
|
d.
|
Urea
|
2
molal
|
2
ml
|
e.
|
Aquades
|
2
ml
|
3.
Memasukkan 5 tabung tersebut ke dalam
pendingin
- DATA PENGAMATAN
No
|
Larutan
|
Titik
Beku (larutan)
|
||
1.
|
Aquades
|
11
|
0
|
|
2.
|
Urea
|
1
molal
|
-9
|
11-(-9)
= 20
|
3.
|
Urea
|
2
molal
|
-11
|
11-(-11)
= 22
|
4.
|
Nacl
|
1
molal
|
-5
|
11-(-5)
= 16
|
5.
|
Nacl
|
2
molal
|
-5
|
11-(-5)
= 16
|
- ANALISIS DATA
- KESIMPULAN
Dalam
percobaan tersebut, dapat kita ambil beberapa kesimpulan yaitu
1.
Titik Beku Urea 1 molal lebih tinggi
dibanding Titik Beku Urea 2 molal, sedangkan Titik Beku Nacl 1 molal mempunyai
perbandingan Titik Beku yg sama dengan Nacl 2 molal.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar