LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

LAPORAN PRAKTIKUM

MENGAMATI REAKSI REDOKS SPONTAN

25 JANUARI 2012

·        TUJUAN :

Menentukan reaksi spontan dan tidak spontan

·        TEORI DASAR

SEL VOLTA : Reaksi kimia -> listrik. Katoda (+), Anoda (-).

Ø Aliran elektrolit dari Anoda ke Katoda

Ø Katoda nya (+) mempunyai harga Ered lebih positif. Biasanya reaksi reduksi.

Ø Anoda (-) mempunyai harga Ered lebih negatif. Biasanya reaksi reduksi.

Ada 3 cara untuk menghitung Esel, yaitu :

1.     Reaksi sel lengkap

Contoh :

            Ni2+ + 2e -> Ni    E= -0,25 volt (Anoda)

            Cu2+ + 2e -> Cu   E= +0,34 volt (Katoda)

K(+) red : Cu2+ + 2e -> Cu          E= +0,34 volt

A(-) oks : Ni -> Ni2+ + 2e             E= +0,25 volt

___________________________________________

Redoks : Cu2+ + Ni -> Cu + Ni2+  Esel = 0,59 volt

2.     Harga Esel dihitung langsung berdasarkan Ered

Esel = EKatoda - EAnoda

3.     Diagram / Notasi Sel

B l B2+ ll A2+ l A        Esel = …. Volt

Deret volta merupakan urutan yg disusun berdasarkan data potensial reduksi.

Li,K,Ba,Ca,Na,Mg,Al,Mn,(H2O),Zn,Cr,Fe,Ni,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au. 

·        ALAT DAN BAHAN

Ø ALAT

-         Gelas kimia 2 buah

Ø BAHAN

-         Larutan CuSO4 0,1 M   

-         Larutan HCL

-         Larutan ZnSO4

-         Larutan Cu

-         Larutan Zn

·        LANGKAH KERJA

1.     Siapkan 2 gelas kimia ukuran 500 ml

2.     Masukkan kurang lebih 50 ml  larutan CuSO4 0,1 M kedalam gelas kimia 1, kemudian masukkan lempeng logam zink. Ukur suhu awal & suhu selama reaksi berlangsung

3.     Masukkan kurang lebih 50 ml larutanZnSO4 0,1 M kedalam gelas kimia 2, kemudian masukkan sepotong lempeng logam tembaga. Perhatikan & catat perubahan yg terjadi.

·        DATA PENGAMATAN

1.     Mereduksi Tembaga ditambahkan dengan seng sulfat (ZnSO4). Tidak spontan/tidak terjadi reaksi.

2.     Seng direaksikan dengan tembaga sulfat (CuSO4) : warna seng berubah menjadi hitam, maka reaksi positif / spontan.

3.     Tembaga direaksikan dengan HCL : warna tidak berubah, maka reaksi negatif / tidak spontan.

4.     Seng direkasikan dengan HCL : bergelembung dan berbusa, warna seng berubah jadi hitam, maka reaksi tersebut positif / spontan.

·        ANALISA DATA

1.     Cu + ZnSO4

Cu -> Cu2+ + 2e     E= -0,34 volt

Zn2+ + 2e -> Zn      E= -0,763 volt

     Esel = -1,103 (tidak spontan)

2.     Zn + CuSO4

Zn -> Zn2+ + 2e      E= +0,763 volt

Cu2+ + 2e -> Cu      E= +0,34 volt

     Esel = +1,103 (spontan)

3.     Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2

Cu -> Cu2+ + 2e     E= -0,34 volt

2H+ + 2e -> H2      E= 0 volt

Cu + 2H+ -> Cu2+ + H2     Esel = -0,34 (tidak spontan)

4.     Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Zn -> Zn2+ + 2e      E= +0,763 volt

2H+ + 2e -> H2      E= 0 volt

Zn + 2H+ -> Zn2+ + H2     Esel = +0,763 (spontan)

·        KESIMPULAN

1.     Reaksi manakah yg berlangsung spontan? Jelaskan!

Spontan : Reaksi Zn, karena Zn lempengan seng bereaksi, dan E   menghasilkan (+)

2.     Apakah reaksi yang spontan (dr pertanyaan no 1) tersebut bersifat eksoterm / endoterm?

Seng bersifat endoterm karena seng bersifat oksidasi